銅的電解提純：將粗銅（含銅99%）預先制成厚板作爲陽極，純銅制成薄片作陰極，以硫酸（H2SO4）和硫酸銅（CuSO4）的混和液作爲電解液。通電後，銅從陽極溶解成銅離子（Cu）向陰極移動，到達陰極後獲得電子而在陰極析出純銅（亦稱電解銅）。粗銅中雜質如比銅活潑的鐵和鋅等會隨銅一起溶解爲離子（Zn和Fe）。由於這些離子與銅離子相比不易析出，所以電解時只要適當調節電位差即可避免這些離子在陽極上析出。比銅不活潑的雜質如金和銀等沉積在電解槽的底部。
這樣生產出來的銅板，稱爲“電解銅”，質量極高，可以用來制作電氣產品。 沉澱在電解槽底部的稱爲“陽極泥”，裏面富含金銀，是十分貴重的，取出再加工有極高的經濟價值。 把電解銅再進一步加工，可制作成爲極細的電解銅粉。 銅電解精煉的原理如下： 陽極反應：Cu — 2e = Cu2+ Me — 2e = Me2+ H2O — 2e = 2H+ + 1/2O2 SO4 2- — 2e = SO3 + 1/2O2 式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu更負電性的金屬，它們從陽極上溶解進入溶液。H2O和SO4 2-失去電子的反應由於其電位比銅正，故在正常情況下不會發生。貴金屬的電位更正，不溶解，而進入陽極泥。 陰極反應：Cu2+ + 2e = Cu 2H+ + 2e = H2 Me2+ + 2e = Me 在這些反應中，具有標準電位比銅正、濃度高的金屬離子才可能在陰極上被還原，但它們在陽極不溶解，因此只有銅離子還原是陰極反應的主要反應。
